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為什么在鉛蓄電池放電反應中硫酸根離子在陰極和陽極都參與反應

根據(jù)電解池的原理陰離子不是應該向陽極移動參加反應么 為什么在陰極也發(fā)生反應
提問者:網(wǎng)友 2017-03-27
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首先我想給你說,在鉛蓄電池中主要參加反應的實質性粒子是Pb,放電時候:PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 是這個方的逆反應。pb發(fā)生歧化反應,而硫酸根只是保證電解質溶液平衡,你看最后的產(chǎn)物是硫酸,而H離子在溶液中無論陰陽極都有,所以硫酸根也會去到陰陽極與H結合,生成硫酸。你說的原理是發(fā)生氧化還原的離子,而硫酸根并不參加氧化還原。謝謝
回答者:網(wǎng)友
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