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在一密閉氣缸中，用一不漏氣的可滑動(dòng)活塞隔開(kāi)，常溫時(shí)，左邊充入1/4體積的N2

，右邊充入3/4體積的H2和O2混合氣，在一定條件下使右邊氣體反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到常溫,活塞停留在氣缸正中,則原來(lái)混合氣中H2和O2的體積比為( )
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2017-07-18
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可以設(shè)N2為1摩爾，那么H2和O2混合氣為3摩爾。要使活塞停留在氣缸正中，那么H2和O2混合氣要變?yōu)?摩爾。也就是反應(yīng)2摩爾。設(shè)H2反應(yīng)2X摩爾，那么O2反應(yīng)X摩爾。2X+X=3X=2摩爾 X=2/3當(dāng)余下1摩爾氫氣時(shí)(1+4/3)/(2/3)=7:2當(dāng)余下1摩爾氧氣時(shí)(4/3)/(1+2/3)=4:5
回答者：網(wǎng)友
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